nf3空间构型（试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形）
本文目录
- 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形
- 化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊
- 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的
- 应用杂化轨道理论说明NF3的分子结构，指出中心原子的杂化类型，价键结构和分子的空间结构，谢谢啦！
- 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性
- nf3和bf3空间构型存在差异的原因
- 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造
- BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论说明
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形
B、 N均为 sp2 杂化，
BF3中， B没有孤电子对，3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定，
NF3中， N有一孤电子对，3个 N-F 键在孤电子对的排斥下，形成三角锥形，
说明 :孤电子对也要占空间位置
化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊
bf3是b发生sp2杂化生成3个sp2轨道，每个sp2轨道与一个f的有一个单电子的p轨道生成一个6
键所以是平面三角形
nf3是n发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道，其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个f带有单电子的p轨道生成6键，另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用，所以空间构型为三角锥型
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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：
| 3+3 |
| 2 |
NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：
| 5+3 |
| 2 |
故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
应用杂化轨道理论说明NF3的分子结构，指出中心原子的杂化类型，价键结构和分子的空间结构，谢谢啦！
在NF3中，中心原子N采取的是SP3杂化，形成了四个杂化轨道
其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于F原子的一个P轨道形成西格玛键
另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对（注意是一对电子，就是两个，与前面的三个单电子加起来就是五个电子，即N的价层电子），成为孤电子对。
建议你百度图片NH3（氨）的结构，只要把其中的H换成F就是你要的NF3的结构了
用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性
由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子.
三氟化氮与氨气的结构相似.N原子最外层五个电子sp3杂化,与氟形成三个键和一对孤对电子,形成三角锥状结构.
三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体,是一种强氧化剂.三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体,在离子蚀刻时裂解为活性氟离子,这些氟离子对硅和钨化合物,高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅）,它在蚀刻时,在蚀刻物表面不留任何残留物,是非常良好的清洗剂,同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用.
nf3和bf3空间构型存在差异的原因
前者的晶胞结构是，平面三角形。后者的晶胞结构，是三角锥形。
BF3中心原子价电子数为3，F原子成键每个提供一个电子。因此中心原子B周围有六个电子，理论构型应该是平面三角型。因此，BF3的分子构型就是平面三角。
NF3中心原子价电子数为5，F原子仍然提供1×3个电子，因此中心原子周围有八个电子，理论构型为正四面体。但由于F原子只有三个，因此只能占据正四面体的三个顶点。这样，三个F原子和中心的N原子形成三角锥结构的分子。
价电子
是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。如锌3d104s2，价电子数为2。
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造
（1）F2和过量的NH3反应生成NF3和NH4F，反应的方程式为3F2+4NH3
| ||
| 5?3 |
| 2 |
故答案为：3F2+4NH3
| ||
（2）由于非金属性N＜F，则HF更稳定，故答案为：＜；
（3）N3-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等，故答案为：N2O或CO2；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca2+离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：CaF2；
（5）晶胞平均含有4个Ca2+，8个F-，质量为
| 312 |
| NA |
| 312 |
| aNA |
| 312 |
| aNA |
BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论说明
BF3中B为sp2杂化，故为三角形。NF3中N采用了不等性的sp3杂化，故为三角锥型。（有一对孤对电子未成键，否则为四面体型）
BF3中B为sp2杂化，故为三角形。NF3中N采用了不等性的sp3杂化，故为三角锥型。（有一对孤对电子未成键，否则为四面体型）
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