nf3空间构型(试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形)

2024-05-18 05:51:35 28

nf3空间构型(试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形)

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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形

B、 N均为 sp2 杂化,
BF3中, B没有孤电子对,3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定,
NF3中, N有一孤电子对,3个 N-F 键在孤电子对的排斥下,形成三角锥形,
说明 :孤电子对也要占空间位置

化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊

bf3是b发生sp2杂化生成3个sp2轨道,每个sp2轨道与一个f的有一个单电子的p轨道生成一个6
键所以是平面三角形
nf3是n发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道,其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个f带有单电子的p轨道生成6键,另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用,所以空间构型为三角锥型
采纳采纳

试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的

BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:

3+3
2
=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;
NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:
5+3
2
=4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;
故答案为:BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;

应用杂化轨道理论说明NF3的分子结构,指出中心原子的杂化类型,价键结构和分子的空间结构,谢谢啦!

在NF3中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个杂化轨道
其中有三个SP3杂化轨道(每个轨道上有一个单电子)分别于F原子的一个P轨道形成西格玛键
另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对(注意是一对电子,就是两个,与前面的三个单电子加起来就是五个电子,即N的价层电子),成为孤电子对。
建议你百度图片NH3(氨)的结构,只要把其中的H换成F就是你要的NF3的结构了

用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性

由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子.
三氟化氮与氨气的结构相似.N原子最外层五个电子sp3杂化,与氟形成三个键和一对孤对电子,形成三角锥状结构.
三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体,是一种强氧化剂.三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体,在离子蚀刻时裂解为活性氟离子,这些氟离子对硅和钨化合物,高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性(对氧化硅和硅),它在蚀刻时,在蚀刻物表面不留任何残留物,是非常良好的清洗剂,同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用.

nf3和bf3空间构型存在差异的原因

前者的晶胞结构是,平面三角形。后者的晶胞结构,是三角锥形。

BF3中心原子价电子数为3,F原子成键每个提供一个电子。因此中心原子B周围有六个电子,理论构型应该是平面三角型。因此,BF3的分子构型就是平面三角。

NF3中心原子价电子数为5,F原子仍然提供1×3个电子,因此中心原子周围有八个电子,理论构型为正四面体。但由于F原子只有三个,因此只能占据正四面体的三个顶点。这样,三个F原子和中心的N原子形成三角锥结构的分子。

价电子

是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中,价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子。例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时,则只算最外一层电子数。如锌3d104s2,价电子数为2。

三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造

(1)F2和过量的NH3反应生成NF3和NH4F,反应的方程式为3F2+4NH3

 Cu 

.

 
NF3+3NH4F,NF3中含有3个δ键,且孤电子对数为
5?3
2
=1,则应为sp3杂化,空间构型为三角锥形,
故答案为:3F2+4NH3
 Cu 

.

 
NF3+3NH4F;sp3杂化;三角锥形;
(2)由于非金属性N<F,则HF更稳定,故答案为:<;
(3)N3-含有3个原子和22个电子,价电子总数为16,则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等,故答案为:N2O或CO2
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,应为Ca元素,由晶胞结构可知Ca2+离子位于晶胞的定点和面心,共含有8×
1
8
+6×
1
2
=4个,F-离子位于体心,共8个,则化学式为CaF2
故答案为:CaF2
(5)晶胞平均含有4个Ca2+,8个F-,质量为
312
NA
g,该离子化合协晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是
312
aNA
cm3,故答案为:
312
aNA

BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论说明

  • BF3中B为sp2杂化,故为三角形。NF3中N采用了不等性的sp3杂化,故为三角锥型。(有一对孤对电子未成键,否则为四面体型)

  • BF3中B为sp2杂化,故为三角形。NF3中N采用了不等性的sp3杂化,故为三角锥型。(有一对孤对电子未成键,否则为四面体型)

nf3空间构型(试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形)

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